Unsur Kimia

 Kimia

A. Gas Mulia

            Gas mulia didalam system priodik unsure terdapat pada golongan VIII A agau golongan 0 (nol) atau golongan 18 yang terdiri atas xenon (Xe), helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr) dan reaktif (setabil) atau insert yang ditemukan oleh Lord Ralegih dan William Ramsey 

A. Sifat – sifat Gas Mulia

                 Kesetabilan gas mulia didukung oleh berbagai factor yaitu:

·         Kofigurasi gas mulia

·         Energi ionisasi

·         Afinias elektroan

Unsur	Lambang	Nomor atom	E-ionisasi (kj mol -1)	Jari – jari atom (A0)	Titik leleh (k)	Titik lebur k	Di udara (% volum)
Heluim Neon Argon Krypton Xenon radon	He Ne Ar Kr Xe Rn	2 8 18 36 54 86	2379 2087 1527 1357 1177 1043	1,40 1,54 1,88 2,02 2,16 -	1 25 84 116 161 202	4 27 87 121 166 211	5,2x 10-4 1,8 x 10-3 0,93 1,1 x 10-4 8,7 x 10-6 sedikit

B. Sifat Atomik Gas Mulia

                 Terliah adanya suatu keterarturan sifat unsure – unsure gas mulia mulai dari Hehingga Rn, yang meliputi:

1. Jari – jari Atom

                 Jari – jari atom dari He, Kp, Rn semakin bertambah karena bertambahnya jumlah kulit electron

2. Energi Ionisasi

                 Energi ionisasi dari He, Kp, Rn semakin berkembang hal ini terjadi karena penambahan jari – jari atom menyebabkan gaya tari menarik anatar inti dengan electron valensi semakin lemah, sehingga untuk melepas electron  tersebut dibutuhkan energy yang semakin kecil.

3. Kelektronegafan

                 Unsur – unsure He, Ne, Ar, tidak memiliki keelektronogatifan semakin berkembang. Hal ini berarti bahwa kemampuan melepas electron untuk membentuk suatu ikatan dengan atom lain semakin bertambah.

4. Tingkat Oksidasi

                 Tingkat oksidasi He, Ne, Ar, adalah nol sdangkan Kr, Xe, dan Rn memiliki beberapa tingkat oksidasi tingkat oksidasi mengambarkan jumklah elekton yang dilepas atau diserap agar diproleh gaar diproleh konfigurasi electron gas mulia yang stabil.

TABEL UNSUR – UNSUR GAS MULIA (*) DI UDARA KERING

Unsur	Lanbang	Persentasi (Volum)
Nitrogen Oksigen Argon* Karbondioksida Neon* Helium Metana Krypton Hydrogen Nitrogen oksida xenon	N2 O2 Ar CO2 Ne He Ch4 Kr H2 No2 Xe	78,084 20,948 0,934 0,914 0,0182 0,00052 0,0002 0,00011 0,00005 0,00005 0,00008

B. Halogen

               Halogen adalah kelompok unser yang terdapat pada golongan VIIA dlam system priodik unsure. Holagen merupakan unsure yang sangat reaktif. Unsur – unsure Holagen meliputi Florin(F), Klorin (Cl), Bromin (Br), Iodin(I), Astatin(At). Astatin merupakan pembebtuk garam.

A. Sifat – sifat halogen

               Beberapa sifat fisis unsure holagen dan perubahannya dalam suatu golongan yang perlu diperhatikan.

·         Konfigurasi elektronya mempunya electron valensina ns²np⁵ yang yang berarti halogen mempunyai sebuah electron yang belum berpasangan.

·         Titik didih dan titik beku yang semakin tinggi.

·         Energi iononisasinya yang tinggi yang mengakibatkan unsure halogen sukar melepas elekronnya untuk enjadi ion positif

·         Afinitas electron yang tinggi membuat halogen mudah menangkap electron

·         Energi disosasi ikatan x-x dalam 1 golongan dari atas kebawah menunjukan perubahan yang cenderung semakin kecil.

B. Sifat Anomik Halogen

·         Jari – jari antom

Tarik menarik anaar inti ataom dengan electron dikulit terluar semakin lema, jika   jari – jari atomnya bertambah.

·         Energi Ionisasi

Jika energy ionisasinya berkurang, maka melepas elekton valensinya dibutuhkan energy yang semakin kecil.

·         Keelektrogottifan

Jika Keelektrogottifan berkrang, terjadi penurunan kemampuan atom untuk menarik electron dari atom lain.

·         Afinitas electron

Jika afinitas berkurang maka, electron – elektronnya yang letaknya saling berdekatan ketia menyerap electron dari atom lain terjadi tolak menolak yang lebh kuat terhadap electron.

·         Tingkat Oksidasi

Umumnya unsure – unsure halogen memiliki lebih dari satu tingkatan oksidasi, kecuali Fluorin dengan hanya dua macam tingkat oksidasi yaitu 0 dan 1

  

C. GOLONGAN VII B

Unsur-unsur golonagn VII B
           1. Mangan (Mn)
Mangan adalah suatu unsur kimia yang mempunyai nomor atom 25 dan memiliki symbol Mn. Mangn ditemukan oleh Johann Gahn pada tahun 1774 di Swedia. Logam mangan berwarna putih keabu-abuan. Mangan termasuk logam berat dan sangat rapuh tetapi mudah teroksidasi. Logam dan ion mangan bersifat paramagnetic. Hal ini dapat dilihat dari obital d yang terisi penuh pada konfigurasi electron. Mangan mempunyai isotop stabil yaitu 55Mn

 2. Teknesium (Tc)
Teknesium adalah suatu unsur kimia dalam table periodik yamg mempunyai lambang Tc dan nomor atom 43. Teknesium ditemukan oleh Carlo Perrier dan Emillo Segre tahun 1937 di Italia. Logam teknesium berwarna putih keabu-abuan. Isotop yamg paling stabil adalah 69Tc dengan waktu paruh 2.2 x 105 tahun

 3. Renium(Re)
Renium adalah suatu unsur kimia dalam table periodic yang mempunyai lambang Re dan nomor atom 75. Renium pertama kali ditemukan oleh Walter Noddack, Ida Tacked an Otto Berg tahun 1925. renium merupakan logam transisi yang berbentuk padat dan berwarna putih keabuan. Renium mempunyai daya rentang dan elastisitas tinngi. Campuran renium-molybdenum adalah sangat superkonduktif pada suhu 10K.
 4. Bohrium (Bh)
Bohrium merupakan suatu unsur kimia dalam tabel periodic yang memiliki lambing Bh dan nomer atom 107. bohrium berwujud padat pada suhu 298 K dan kemungkinan berwarna putih silver atau keabu-abuan. Bohrium ditemukan oleh ilmuwan soviet di “Joint Institute for Nuclear Research” di Dubna, Soviet (Rusia) pada tahun 1976. Pada tahun 1975 ilmuwan Soviet di Dubna melakukan sintesis elemen 107 yang hanya dapat bertahan selam 2/1000detik. Kemudian para fisikawan di “Heavy Ion Research Laboratiry” di Darmstadt, Jerman Timur menginformasikan penemuannya dengan mensintesis dan mengidentifikasi 6 nuklei dari elemen tersebut. Pada Agustus 1997 the International Union of Pure and Applied Chemistry mengumumkan pemberian nama untuk elemen tersebut adalah Bohrium untuk menghormati fisikawan Denmark yaitu Niels Bohr. Sebelum dinamakan unnilsentium dari bahasa latin “one zero seven

D. Partikel Radio Aktif 

 A.     Sinar Radioaktif

Sinar yang dipancarkan oleh unsur radioaktif memiliki sifat-sifat:

1. dapat menembus lempeng logam tipis;

2. dapat menghitamkan pelat film;

3. dalam medan magnet terurai menjadi tiga berkas sinar.

Pada tahun 1898 Paul Ulrich Villard menemukan sinar radioaktif yang tidak dipengaruhi oleh medan magnet yaitu sinar gamma ( ). Setahun kemudian Ernest Rutherford berhasil menemukan dua sinar radioaktif yang lain, yaitu sinar alfa ( ) dan sinar beta (β).

1. Sinar Alfa

Sinar alfa merupakan inti helium (He) dan diberi lambang  atau     sinar  memiliki sifat-sifat sebagai berikut:

a. bermuatan positif sehingga dalam medan listrik dibelokkan ke kutub negatif;

b. daya tembusnya kecil ( < β < );

c. daya ionisasi besar ( > β>  ).

2. Sinar Beta (β)

Sinar beta merupakan pancaran elektron dengan kecepatan tinggi dan diberi lambang  atau   .

 Sinar beta memiliki sifat-sifat:

a. bermuatan negatif sehingga dalam medan listrik dibelokkan ke kutub positif;

b. daya tembusnya lebih besar dari

c. daya ionisasinya lebih kecil dari

3. Sinar Gamma

Sinar gamma merupakan gelombang elektromagnetik dengan panjang gelombang yang pendek

Sinar γ memiliki sifat-sifat:

• Tidak bermuatan listrik, sehingga tidak dipengaruhi medan listrik;
• Daya tembusnya lebih besar dari α dan β ;
• Daya ionisasi lebih kecil dari α dan β .

Setelah penemuan keradioaktifan ini, terbukti bahwa dengan reaksi inti suatu unsur dapat berubah menjadi unsur lain. Bila unsur-unsur radioaktif memancarkan sinar  atau β maka akan berubah menjadi unsur lain.

• Bila unsur radioaktif memancarkan sinar  , akan menghasilkan unsur baru dengan nomor atom berkurang dua dan nomor massa berkurang empat

Contoh:

• Bila unsur radioaktif memancarkan sinar β , akan menghasilkan unsure baru dengan nomor atom bertambah satu dan nomor massa tetap